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电解质有哪些(电解质有哪些)-天天新要闻
来源:之间网作者:洞察网2022-11-02 06:15:52

您好,今天帅帅来为大家解答以上的问题。电解质有哪些,电解质有哪些相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧!

1、高中化学电解质: 所有的酸,碱,盐都是电解质。


(相关资料图)

2、酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸。

3、如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI。

4、酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸。

5、如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

6、(高中阶段,所有的有机酸都是弱酸)。

7、碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱。

8、如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、(活泼的金属对应的碱一般是强碱)。

9、碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱。

10、如一水和氨、氢氧化钙(中强碱)、氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化铜等。

11、电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。

12、化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。

13、离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电,但也存在固体电解质,其导电性来源于晶格中离子的迁移。

14、扩展资料:相同类型的共价化合物由于键能不同,电离程度也不同。

15、例如,HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的,它们分子内核间距的依次增大。

16、从分子的键能依次减小来看,HF的键能最大,分子结合得最牢固,在水溶液中电离最困难。

17、电解质和非电解质的区别:电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物;非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。

18、单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电,都不是电解质或非电解质。

19、如所有的金属既不是电解质,也不是非电解质。

20、因它们并不是化合物,不符合电解质的定义。

21、是否能电离(本质区别):电解质是在一定条件下可以电离的化合物,而非电解质不能电离。

22、2、常见物质类别:电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。

23、非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。

24、3、化合物类别:电解质为离子化合物和部分共价化合物,非电解质全部为共价化合物。

25、参考资料:百度百科——电解质。

本文就为大家分享到这里,希望小伙伴们会喜欢。

[责任编辑:linlin]

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